التحليل الكيميائي الحجمي الكيمياء الشهادة السودانية الوحدة الرابعة

Primary tabs

التحليل الكيميائي الحجمي الكيمياء الشهادة السودانية الوحدة الرابعة

Bookmark to learn: Login to use bookmarks.

Statistics

'Repetition is the mother of all learning.'

Bookmark to learn: Login to use bookmarks.

Add to collection ... add التحليل الكيميائي الحجمي الكيمياء الشهادة السودانية الوحدة الرابعة to your collections:

Help using Flashcards ...just like in real life ;)

  1. Look at the card, do you know this one? Click to flip the card and check yourself.
  2. Mark card Right or Wrong, this card will be removed from the deck and your score kept.
  3. At any point you can Shuffle, Reveal cards and more via Deck controls.
  4. Continue to reveal the wrong cards until you have correctly answered the entire deck. Good job!
  5. Via the Actions button you can Shuffle, Unshuffle, Flip all Cards, Reset score, etc.
  6. Come back soon, we'll keep your score.
    “Repetition is the mother of all learning.”
  7. Signed in users can Create, Edit, Import, Export decks and more!.

Bookmark to learn: Login to use bookmarks.

Share via these services ...

Email this deck:

Right: #
Wrong: #
# Right & # Wrong of #

التحليل الكمي

: تبيين كمية أو مقدار أو تركيز المادة الكيميائية بطرق دقيقة.

التحليل الآلي

: التحليل الكيميائي الذي يعتمد على استخدام الأجهزة والمعدات والآلات داخل المعمل.

الوزن الذري

: وزن ذرة من العنصر مقارنة بوحدة الأوزان الذرية.

الوزن الجزئي:

مجموع الأوزان الذرية للعناصر الداخلة في تكوين الجزئي أو المركب.

التحليل الحجمي

: أن يضاف حجم معين من محلول أول يحوي مادة معروفة التركيز إلى حجم معروف من محلول ثان يحوي المادة المراد تعيين تركيزها بحيث يتفاعلان معاً دون زيادة أو نقصان.

المحلول

.: خليط متجانس من مادتين أو أكثرهما المذاب والمذيب ويشكل المذيب الجزء الأكبر من المحلول

المذاب:

المادة ذات الكمية الأقل من مكونات المحلول ويمكن أن تكون مادة صلبة أو سائلة أو غازية.

المذيب

.:المادة ذات الكمية الأكثر من مكونات المحلول ويمكن أن تكون مادة صلبة أو سائلة أو غازية.

التركيز

:هو الكمية النسبية لمادة في المحلول أو هو تحديد نسبة المذاب في المحلول أو هو تحديد نسبة المذاب إلى المذيب.

المحلول المخفف

.: هو الذي يحول كمية صغيرة من المذاب بالنسبة للمذيب.

المحلول المركز

: هو الذي يحول كمية كبيرة من المذاب بالنسبة للمذيب.

النسبة المئوية الوزنية:

هي النسبة المئوية التي يساهم فيها المذاب من كتلة المحلول الكلية

النسبة المئوية الحجمية

: هي النسبة المئوية التي يساهم بها المذاب في حجم المحلول الكلي أو عدد السنتمترات من المذاب في 100سم3 من المحلول.

لمولية الحجمية =

االجزيئية الحجمية = التركيز مول/لتر = التركيز مول/دسم3 = المولارية هي عدد مولات المذاب في دسم3 أو لتر من المحلول وتعطي الرمز م.

المحلول المولاري:

.المحلول المولاري: هي المحلول الذي تركيـزه 1مول لكل لتر أو دسم3 أي 1مول/لتر أو 1مول/دسم3.

للتر:

اهو حجم كيلو جرام واحد من الماء النقي عند درجة 4ْم و ضغط جوي واحد.

المول

: هو مقدار المادة التي تحتوي على عدد أفقاردو من الدقائق.

التركيز جم/ل:

هو كتلة المادة المذابة بالجرام في لتر (1000مللتر) من المحلول.

التركيز جم/دسم3

: هو كتلة المادة المذابة بالجم في دسم3(1000سم3) من المحلول.

التركيز كيلوجرام/لتر:

هو كتلة المادة المذابة بالكيلوجرام في لتر(1000مل) من المحلول.

التركيز كيلو جرام/ دسم3:

هو كتلة المادة المذابة بالكيلوجرام(م في دسم3(1000سم3) من المحلول.

الكتلة:

هي مقدار ما يحتويه الجسم من مادة وتقاس بالجرام.

الكثافة:

الكثافة: كتلة السم3 الواحد من المادة وتميز بالجم/سم3.

المحلول القياسي:

هو المحلول المعلوم المولارية أو التركيز، أو هو المحلول الذي يحتوى حجم محدد منه على كتلة معلومة من المادة المذابة.

الدورق الحجمي:

إنا زجاجي ذو سعات مختلفة يتكون من جزئين أحدهما علوي ممتد أنبوبي به علامة السعة وجزء منتفخ به سعة الدورق.

المادة القياسية

هي مادة تستخدم لتحضير المحلول القياسي ويجب أن تتوفر فيها شروط معينة.

التزهر

فقدان ماء التبلر

ماء التبلر

هو جزيئات الماء المرتبطة بالمركب

التميع:

هو امتصاص بخار الماء من الهواء بما يكفي لذوبان المادة

المقايسة:

هي عملية إيجاد تركيز مجهول باستخدام محلول قياسي عن طريق المعايرة و الطريقة الحسابية

المعايرة:

هي العملية التي يتم فيها تفاعل محلول معلوم التركيز (قياسي) مع محلول أخر مجهول التركيز.

نقطة النهاية:

هي اللحظة التي يتم فيها تغير مرئي في لون الدليل دليلاً على انتهاء المعايرة.

الأدلة (الكواشف) المشعرات

عبارة عن مواد كيميائية تتميز بتغير لونها عند تغير الوسط الذي توجد فيه وتستخدم للاستدلال على نقطة النهاية

زجاجة الغسيل:

إناء من البلاستيك تستخدم لغسل جميع أجهزة المعايرة

الكأس:

إناء من الزجاج يستخدم لأخذ المحاليل من أوعيتها الأساسية لضمان عدم تلف المواد الكيميائية

الماصة:

أنبوبة زجاجية مفتوحة الطرفين أسفلها مسحوب في شكل أنبوبة في وسطها انتفاخ به سعة الماصة و بها علامة في الجزء الأعلى تدل على سعتها.

القطارة

تستخدم لأخذ نقطة أو نقطتين من الدليل المناسب ليوضع في دورق المعايرة.

دورق المعايرة( الدورق المخروطي)

: دورق مخروطي بأحجام مختلفة ويوضع به المحلول المسحوب بالماصة ويغسل فقط بالماء المقطر.

القمع الزجاجي

أداة مصنوعة من الزجاج تستخدم لصب المحاليل في داخل السحاحة لضمان عدم تلف المواد.

الحامل

: جهاز يستخدم للإمساك بالسحاحة.

السحاحة:

عبارة عن أنبوبة زجاجية مفتوحة الطرفين، الطرف الأسفل مسحوب ومجهز بصمام أو مشبك يمكن بواسطته التحكم في حجم المحلول المسحوب منها

الرخام: CaCO3 وتسمي بالحجر الجيري.

الرخام: هو مركب قاعدي يحتوي نسبة علية من CaCO3 وتسمي بالحجر الجيري.

التحليل ألوزني .

التحليل ألوزني: ابسط طرق التحليل الكمي المعروفة حيث يتم باستخدام الميزان .

الكثافة النسبية)

الثقل النوعيالكثافة النسبية):الكثافة بدون تمييز

تخفيف المحلول

تخفيف المحلول:تقليل نسبة كمية المذاب الي كمية المذيب

التميؤ

التميؤ: امتصاص قدر قليل من الرطوبة الجوية

.تفاعلات التعادل

.تفاعلات التعادل:اتحاد ايونات الهيدروجين الناتجة من تأين الحمض بايونات الهيدروكسيد الناتجة من تأين القاعدة

تفاعلات الترسيب

تفاعلات الترسيب:اتحاد الايونات الموجودة في المحلولين المتفاعلين لتكوين راسب.

تفاعلات الأكسدة و الاختزال

تفاعلات الأكسدة و الاختزال:تفاعلات يصاحبها تغير في حالات تأكسد المواد المتفاعلة أي انتقال الالكترونات.